某实验小组的同学为了测定实验室中**钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加...
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某实验小组的同学为了测定实验室中**钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却,称量剩余物的质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):计算:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
(1)生成氧气的质量为__ _ g;
(2)原样品中**钾的的质量分数。
【回答】
.1)1.92 g
(2)设参加反应的**钾的质量为x。
2KClO3+MnO22KCl+3O2↑
245 96
X 1.92 g
245/96=x/1.92g x=4.9 g
样品中**钾的质量分数为:4.9 g/5 g×100%=98%
答:样品中**钾的质量分数是98%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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