为测定某碳**铵化肥样品中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯*热，...

问题详情：

为测定某碳**铵化肥样品中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液放入烧杯*热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8 g(反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH=== Na2CO3＋2H2O＋NH3↑)。试求：

(1)生成氨气的质量______________。

(2)该化肥中碳**铵的质量。

(3)该化肥中氮元素的质量分数为______________(杂质中不含氮元素，计算结果精确到0.1%)。

(4)有同学认为用这种方法测得的氮元素质量分数会偏大，原因你认为是：______________________________________。

【回答】

．(1)1.7 g

(2)解： 设化肥中有NH4HCO3质量为x

NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑

  79　　　　　　　　　　　　17

  x　 　　　　　　　　　　　1.7 g

＝　　x＝7.9 g

答：该化肥中碳**铵的质量为7.9 g。

(3)16.5%　(4)加热过程中水蒸气会随NH3一起出来

知识点：化学肥料

题型：填空题