)为测定某氮肥中硫*铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足...

问题详情：

)为测定某氮肥中硫*铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量*化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]

(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。

(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫*铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)

(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。

【回答】

(1)23.3

(2)解：设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

132              233

x                23.3 g

＝

x＝13.2 g

氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为×100%＝88%<96%

答：该氮肥中硫*铵的纯度与标签不相符。

(3)减小

知识点：未分类

题型：计算题