学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳**的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量...

问题详情：

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为 NaCl）中碳**的质量分数，在一烧杯中加入 11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为　　g。

（2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是　　（写化学式）。

（3）当滴加了111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数。

【回答】

【分析】考虑纯碱样品中*化*不与*化钙发生反应，碳**与*化钙反应生成*化*和碳*钙沉淀；

根据质量关系曲线图，当加入111g*化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入*化钙溶液，*化钙过量，溶液中溶质为过量的*化钙和反应生成的*化*。

【解答】解：（1）设生成碳*钙沉淀的质量为x。

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

           111          100

          111g×10%    x

则111：100＝（111g×10%）：x，解之得x＝10g。

（2）碳**与*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为*化*溶液；继续加入*化钙溶液，过量的*化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为*化*、*化钙；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%＝11.1g。

设参加反应的碳**的质量为x，反应生成的*化*的质量为y。

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106          111                 117

x           11.1g                  y

106：111＝x：11.1g 解之得 x＝10.6g

117：111＝y：11.1g，解之得 y＝11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g﹣10.6g）＝12.1g

故当滴加了111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，反应后所得溶液中溶质质量分数为：

≈10.8%。

故*为：

（1）10g；（2）*化*、*化钙；（3）10.8%。

【点评】本题需要考虑：加入111g*化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入*化钙溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变。

知识点：未分类

题型：计算题