对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的...
- 习题库
- 关注:3.03W次
问题详情:
对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明?(写出计算过程)
【回答】
(1)2.08;(2)通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【详解】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,则20.8g溶质质量分数为10%的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10%=2.08 g。
(2)由图可知生成硫*钡沉淀的质量为2.33g,设2.0 g样品中硫*钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g样品中硫*钾的质量分数为×100%=87.0%,87.0%86.0%,故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答:20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/exercises/op923p.html