室温下，将稀盐*慢慢滴入装有*氧化*溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐*的质量而变...

问题详情：

室温下，将稀盐*慢慢滴入装有*氧化*溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐*的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐*与*氧化*溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__*。

（3）B处溶液的溶质是__（填化学式）。

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）。

（5）在C点溶液中加入碳*钙，现象为__，化学方程式为__。

【回答】

放热    蓝    NaCl    减小    有气泡产生    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   

【详解】

（1）由图象可以看出，随着稀盐*的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐*与*氧化*溶液发生的反应是放热反应；

（2）该实验是将稀盐*慢慢滴入装有*氧化*溶液的烧杯中，A处是起点，此时烧杯中的溶液是*氧化*溶液，溶液显碱*，石蕊溶液遇碱*溶液变蓝，因此A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝*；

（3）B点的温度最高，说明*氧化*与稀盐*恰好完全中和，反应生成*化*和水，因此溶液中的溶质是NaCl；

（4）B到C的过程中由于继续加入稀盐*，此过程中盐*没有反应，溶液中盐*的含量越来越高，溶液的**增强，pH逐渐减小；

（5）C点的溶液中含有盐*显**，加入石灰石后，其中的碳*钙与稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，所以反应现象为：有气泡产生；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

知识点：常见的*和碱

题型：实验题