将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐*中，恰好完全反应，反应后将所得...

问题详情：

将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐*中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。下列说法错误的是（   ）

   A．原混合物质量为9.6g          B．反应后所得溶液质量为114.6g

   C．反应生成水的质量为3.6g     D．与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：3

【回答】

【解析】由于固体是由氧化物变化为*化物，所以固体质量变化仅为氧元素和*元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO。 设固体的质量为x，生成的水的质量为y MO+2HCl=MCl2+H2O   固体质量变化 73           18    71-16=55 100g×14.6%   y     20.6g-x  

y=3.6g x=9.6g 则溶液的质量为9.6g+100g=109.6g． 设氧化钙的质量为a，则氧化镁的质量为9.6g-a CaO+2HCl=CaCl2+H2O 56    73 a      

MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40   73 9.6g-a

[+]=100g×14.6% a=5.6g 与Mg和与CaO反应的HCl质量比：【】=1：1而非1：3. 【*】BD

知识点：生活中常见的盐

题型：选择题