在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　Δ...

问题详情：

在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②

则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

【回答】

*　C

解析　根据题意，100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为×＝ mol，由热化学方程式②可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是 mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题