已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol；②稀...

问题详情：

已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

D．稀醋*和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量

【回答】

解析：选A。由2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol知1 mol碳燃烧生成CO放热110.5 kJ，则生成CO2放热大于110.5 kJ，则燃烧热对应的ΔH<－110.5 kJ/mol，故A正确；①的反应热ΔH应为－221 kJ/mol，B错；中和热是指生成1 mol水时的对应热量，故仍为ΔH＝－57.3 kJ/mol，C错；醋*电离吸热，故用醋*与NaOH反应生成1 mol H2O，放热小于57.3 kJ，D错。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题