在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH＝+56.7kJ·mol-1...

问题详情：

在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（    ）

A. 该反应是吸热反应                           B. 该反应是放热反应

C. 该反应是熵减小的反应                       D. 该反应的熵增效应大于能量效应

【回答】

D

【解析】

【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应；

故选D。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题