250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反...

问题详情：

250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)  △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是                                              （    ）

A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应       D．熵增效应大于能量效应

【回答】

D

知识点：影响化学平衡的条件

题型：选择题