已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0kJ·mol−1，将此温度下的1...

问题详情：

已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为（（）

A. 25%    B. 50%    C. 75%    D. 无法确定

【回答】

【*】A

【解析】根据方程式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，

1mol                       92.0 kJ

x                          23 kJ

 ，x=0.25，N2的转化率为=

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题