氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。回答下列问题...

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氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：

(1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式____                       ___，如果降低温度，该反应K值______，化学反应速率_____，N2的转化率___   __(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①（1分）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______。

②（2分）在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是(    )

A．加了催化剂       B．缩小容器体积 

C．降低温度         D．增加NH3物质的量

③（每空1分）第1次达到平衡的时间为：___ __，第1次平衡：平衡常数K1＝_____  ____(带数据的表达式)；

④（共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（   ）

A．缩小容器体积     B．降低温度        C．分离了部分NH3

达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【回答】

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