目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol（1）己知一定条件...

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目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。

则表示*气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是        （填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______（填序号）。

a.通入1molN2         b. 通入1molH2      c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl      e. 通入1molN2和3molH2  

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是______（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________________________。

【回答】

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286.0kJ/mol；

（2）①C；    ②0.12mol/(L·min)；     ③bde；

（3）d；   （4）降低；（1分）主反应为放热反应，升高温度使主反应的平衡左移

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