反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分...

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反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜*：A深，C浅

C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D. B、C两点化学平衡常数：B＜C

【回答】

【解析】升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此T1＜T2。

A、相同温度下压强越大，反应速率越快，A、C两点的反应速率：C＞A，选项A错误；

B、相同温度下增大压强(即缩小体积)最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜*：A浅、C深，选项B错误；

C、平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，A点对应气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A＜B，选项C错误；

D、平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大，平衡常数越大，因此b、c两点化学平衡常数：B＜C，选项D正确；

*选D。

【点睛】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答。