在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ...

问题详情：

在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 混合气体颜*保持不变                       B. 体系压强保持不变

C. SO3和NO的体积比保持不变                    D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

【回答】

A

【解析】

NO2为红棕*气体，反应未达到平衡时，混合气体颜*保持不变时，说明NO2浓度不再发生变化反应达到平衡状态，A正确；反应过程是前后气体物质的量不发生变化的反应，反应过程中体系压强保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态；SO3和NO都是生成物会以计量数的关系生成体积比为1:1保持不变；根据反应方程式可看出反应始终满足每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2；所以B、C、D都不能说明反应达到平衡状态。

知识点：化学平衡

题型：选择题