已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分...

问题详情：

已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(*) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(*) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P*＝P*> 2P乙

B．SO3的质量m：m*＝m*> 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k*＝k*> k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q*＝Q*> 2Q乙

【回答】

B

【详解】

由给的数据利用归一法可知*和*是等效平衡。

A项，如果平衡不移动，p*=p*=2p乙，但乙加入的物质的量是*、*的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p*=p*<2p乙，故A错误；

B项，根据A项分析，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以m*=m*>2m乙，故B正确；

C项，加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k*=k*=k乙，故C错误；

D项，因为*和*是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q*和Q*不一定相等，故D项错。

*选B。

【点睛】

本题的关键是*乙容器的比较，乙容器相当于*容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。

知识点：等效平衡

题型：选择题