下列说法正确的是（　　）A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11B．等质量的Al和Mg分别与足量稀...

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下列说法正确的是（　　）

A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11

B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫*充分反应，生成H2的质量相等

C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐*充分反应，生成CO2的质量相等

D．等质量的质量分数均为4%的*氧化*溶液与稀盐*充分反应后，所得溶液显中*

【回答】

【考点】化合物中某元素的质量计算；金属的化学*质；中和反应及其应用；盐的化学*质．

【专题】化学式的计算；常见的* *的通*；常见的盐 化学肥料．

【分析】A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫*反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫*反应生成*气的质量，再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐*反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳*盐中的碳元素的质量相等；设碳*盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳*盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳*盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D、根据等质量、等质量分数的盐*和*氧化*两种溶液充分混合后，盐*与*氧化*溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．

【解答】解：

A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=11：14．故错误；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g*气，即1g镁生成g*气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g*气，即1g铝生成g*气，故B说法错误；

C、分析所给碳*盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D、反应中消耗盐**与*氧化*的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

可知，36.5份质量的盐*与40份质量的*氧化*恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐*和火碱两种溶液充分混合后，稀盐*有剩余，溶液显**，故D错误；

故选C

【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

知识点：未分类

题型：选择题