下列说法错误的是（     ）A.质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11B.53g碳**和42...

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下列说法错误的是（      ）

A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11

B. 53g碳**和42g碳***分别与过量的盐*反应，则碳**放出的CO2多。

C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、*两种元素。

D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐*，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

【回答】

【*】BC

【解析】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是：  ：  =11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；B、设53g碳**和42g碳***分别与过量的盐*反应，生成二氧化碳的质量分别为：x  ， y

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106                                         44

53g                                         x         106/53g=44/x    x=22g

 NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，

84                                    44

42g                                  y          84/42g=44/y     y=22g

C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和*元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g× =1.2g，同理可计算*元素的质量为：3.6g× =0.4g；碳元素和*元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、*、氧三种元素。D、：氧化铁和盐*反应生成*化铁和水，*化铜和盐*反应生成*化铜和水，水中的*元素来自于*化*，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中*元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g     选BC

点睛：①化学反应前后元素的种类质量不变，②方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

知识点：质量守恒定律

题型：多项选择