某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白*分子结构)，每2个...

问题详情：

某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白*分子结构)，每2个N原子之间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为(　　)

A．C4H8N4                                B．C6H12N4

C．C6H10N4                                D．C4H10N4

【回答】

解析：每个N—N中*入一个C原子，故C原子个数为6，每个N原子形成三个共价键已达饱和，不能再结合H原子，每个C原子还可结合2个H原子，H原子个数为6×2＝12，故分子式为C6H12N4。

*：B

知识点：烃的衍生物单元测试

题型：选择题