I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示,其中A通常为CH3NH3+,可由**(CH3NH2)制得;M...
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I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示,其中A通常为CH3NH3+,可由**(CH3NH2)制得;M为Pb2+或Sn2+;X为卤离子,如Cl-、Br-等。
(1)吸光材料的化学式为___(用A、X、M表示)。
(2)H、C、Cl三种元素的电负*由小到大的顺序为____。
(3)溴原子基态核外价电子排布式为___。
(4)**(CH3NH2)极易溶于水,除因为它们都是极*分子外,还因为___。
(5)CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为__;1mol CH3NH3+中含σ键的数目为____。
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni在周期表中的位置为___。
(2)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是____;[Ni(N2H4)2]2+中含四个配位键,不考虑空间构型,[Ni(N2H4)2]2+的结构可用示意图表示为_____。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示,它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___,每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。
【回答】
【*】 (1). AMX3 (2). H<C<Cl (3). 4s24p5 (4). CH3NH2与H2O形成分子间*键 (5). sp3 (6). 7mol或7×6.02×1023 (7). 第四周期VIII族 (8). N2H4分子间可以形成*键 (9). (10). Ni2MnGa (11). 12 (12). 6
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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