铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在*化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=...
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铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在*化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐*的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“*”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体*。下列判断正确的是( )
①*中含有FeCl3;②*中不含FeCl3;③若向固体*加稀盐*无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固体*加稀盐*有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2。
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
【回答】
B
【分析】
由信息提供的方程式中物质反应时的关系分析*化铁是否含有,根据*的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分。
【详解】
铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu;铜在*化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式:Fe2O3~2FeCl3~Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1:3,因此*化铁一定能完全被铜反应,所以*中不含FeCl3,溶液中存在FeCl2和CuCl2,由于相关金属的活动*顺序是锌>铁>铜,所以放入锌粒后锌首先置换出铜,所以若向固体*加稀盐*无明显现象,说明固体不是铁和锌,所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2,若向固体*加稀盐*有气体产生,可能是锌(过量)或铁和锌(过量),因此溶液中不可能含有CuCl2,一定含有ZnCl2,可能含有FeCl2,综上所述②③正确;*选B。
【点睛】
此题是一道信息给予题,充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律,其中根据提示的反应判断*的成分是本题的难点。
知识点:常见金属的活动*顺序及其应用
题型:选择题
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