现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3Fe...

问题详情：

现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．

（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐*，发生反应的化学方程式为______________．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．

（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）

【回答】

（1）Cu和Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%（详见解析)

【详解】

分析图像可知：0～5.6段是铁与*化铁反应，5.6～11.2段是铁与*化铜反应，11.2～16.8段的质量=6.4～12段的质量，说明该段是铁粉剩余。

（1）m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe=3FeCl2进行完，反应 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐*，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）设FeCl3的质量为x，生成*化亚铁的质量为y，

解得x=32.5g，y=38.1g；

（3）设铁与*化铜反应生成*化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m，

解得z=12.7g，m=6.4g，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=。

知识点：金属的化学*质

题型：计算题