为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的...

问题详情：

为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：

①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 g AgCl固体；

②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：

(1)表中第三组实验的m值为____________。

(2)第______组实验恰好完全反应。

(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)

【回答】

(1)12.8　(2)四

(3)解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x

Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

    135          64

    x           16 g

＝

x＝33.75 g

原混合溶液中FeCl2的质量分数为×100%≈83.1%。

答：原混合溶液中FeCl2的质量分数约为83.1%。

知识点：未分类

题型：综合题