称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为...
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称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀__________g;
(2)A点时,溶液的溶质有___________;
(3)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?________
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____________
【回答】
(1)23.3 (2)NaCl和BaCl2 (3)142 (4)9.3%
【解析】(1)由图示可知,生成沉淀的最大量为23.3g,所以完全反应生成硫*钡沉淀的质量为23.3g;
(2)*化钡和硫**反应生成硫*钡沉淀和*化*,A点时,沉淀还没有达到最大,*化钡还没有完全反应,所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2;
(3)设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y,恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。
,x=20.8g,y=11.7g,z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是:;(4)恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 。
知识点:未分类
题型:计算题
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