取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%...

问题详情：

取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐*，测得溶液pH与滴入稀盐*的质量关系如图所示。

（1）当滴入稀盐*的质量为11.2克时，溶液的pH　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　　（填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【回答】

【分析】（1）*氧化*和盐*反应生成中*的*化*和水，所以当滴入稀盐*的质量为11.2g时，溶液呈**，此时盐*过过量，所含的溶质为*化*和*化*，可以据此解答该题；

（2）根据消耗的盐*的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的*化*的质量，然后完成解答即可。

【解答】解：（1）*氧化*和盐*反应生成中*的*化*和水，所以当滴入稀盐*的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈**，此时盐*过量，所含的溶质为*化*和*化*，

（2）设反应生成NaCl的质量为x，*氧化*的质量为y。

NaOH+HCl═H2O+NaCl

40        36.5         58.5

y      10g×7.3%        x

 x＝1.17g  y＝0.8g；

所得溶液中溶质的质量：（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g

所得溶液的质量：70g+10g＝80g

所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝5%

答：所得溶液中溶质的质量分数为5%

故*为：（1）＜；NaCl、HCl；

（2）5%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。解题时要注意解题步骤的规范*。

知识点：各地中考

题型：计算题