现有16gFe2O3和CuO的混合粉末,把该混合物全部加入到100g足量的稀硫*中,固体粉末完全溶解.然后滴加...
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现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末,把该混合物全部加入到100g足量的稀硫*中,固体粉末完全溶解.然后滴加150g16%的*氧化*溶液,恰好完全反应,过滤.试计算:
(1)所得滤液中的溶质是 (写化学式),质量为 g.
(2)所用稀硫*溶质的质量分数.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】Fe2O3和CuO的混合粉末,把该混合物全部加入到100g足量的稀硫*,固体粉末完全溶解,溶液中溶质为硫*铜、硫*铁和硫*,滴加150g16%的*氧化*溶液,恰好完全反应,过滤后转化为硫**.找出Na+和SO42﹣之间的关系,由于无论开始怎么反应,最后加入*氧化*以后,都是*离子和硫*根离子结合为硫**,所以有H2SO4~2NaOH~Na2SO4,然后根据这一关系解题即可.
【解答】解:Fe2O3和CuO的混合粉末,把该混合物全部加入到100g足量的稀硫*,固体粉末完全溶解,溶液中溶质为硫*铜、硫*铁和硫*,滴加150g16%的*氧化*溶液,恰好完全反应,过滤后转化为硫**.根据反应的方程式可得
设100g硫*溶液中H2SO4的质量为x,生成Na2SO4的质量为y,由Na+和SO42﹣之间的关系得:
H2SO4~2NaOH~Na2SO4
98 80 142
x 150g×16% y
;
x=29.4g,y=42.6g,
所以ω(H2SO4)=×100%=29.4%,
答:(1)所得滤液中的溶质是Na2SO4,质量为42.6g,(2)硫*溶液溶质的质量分数为29.4%.
【点评】本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目,在解题时,关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO42﹣之间的关系.
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