在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解...

问题详情：

在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐*，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐*的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

⑴在滴入稀盐*的过程中，观察到的明显现象是：

①_________________________      ② ___________________。

⑵当滴入10%的稀盐*至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）__________________。

⑶当滴入10%的稀盐*146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。

【回答】

（1）固体物质逐渐溶解，有气泡生成。（2分）

（2）CaCl2  （1分）

（3）10%   （7分）

设反应掉的碳*钙的质量为x,生成*化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为w

CaCO3 +  2HCl =  CaCl2+  H2O+  CO2↑------1分

100      73      111         44

 x    146g×10%   y          w

=           解得x=20g，------1分

则混合物中CaCl2 的质量为：42.2g-20g=22.2g

 =     解得y=22.2g--------1分

=      解得 w=8.8g--------1分

 烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶质的质量为：22.2g+22.2g=44.4g，------1分

故所得不饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=10% -----2分

知识点：未分类

题型：计算题