现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1①称取...
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白*固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐*沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是_________
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:___________
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。
a.未冷却溶液直接转移
b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________
(6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g
【回答】
【*】 (1). 烧杯、玻璃棒 (2). 防止溶液里Fe2+ 被氧化 (3). Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 (4). ad (5). 取少量最后一次的洗涤液于试管中 ,向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ,如未出现白*沉淀说明已洗净 (6). 5.08
【解析】
【分析】
(1)溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒;
(2)FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3;
(3)Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3;
(4)分析*作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;
(5)*化*和**银反应生成*化银沉淀和***;
(6)依据原子个数守恒建立方程组求解。
【详解】(1)溶解过程中所用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,故*为:烧杯、玻璃棒;
(2)FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3,向溶液中加入少量铁粉,使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2,故*为:防止溶液里的Fe2+被氧化;
(3)实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3,反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故*为:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(4)a、NaOH溶解放热,未冷却溶液直接转移,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
c、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
d、砝码上沾有杂质,会导致溶质的质量偏大,溶液浓度偏高;
e、容量瓶使用前内壁沾有水珠,不影响溶质的物质的量和对溶液的体积,对溶液浓度无影响;
ad正确,故*为:ad;
(5)检验沉淀是否洗涤干净,检验洗涤液中不含Cl-即可,因为*化*和**银反应生成*化银沉淀和***,所以如果最后一次的洗涤液仍然有*化*,加入**银溶液就会出现沉淀,反之说明溶液中没有*化*,故*为:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白*沉淀说明已洗净;
(6)6.40g Fe2O3物质的量为=0.04mol,28.7 gAgCl的物质的量为=0.2mol,设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol和bmol,由Fe原子个数守恒可得a+b=0.08①,由Cl原子个数守恒可得3a+2b=0.2②,解联立方程式可得a=b=0.04mol,则FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g,故*为:5.08。
【点睛】本题主要考查了化学实验以及化学计算,注意FeCl3和FeCl2的*质,*作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,计算时抓住元素守恒是解答关键。
知识点:铁和铁的化合物
题型:实验,探究题
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