某*化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回...

问题详情：

某*化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

（1）*作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有       、       。

（2）写出加入*水发生的离子反应方程式                                。

（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式                               。

（4）写出灼烧发生反应的化学方程式                               。

（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的*作是                              。

（6）下列*作可能使所配溶液浓度偏小的是          （填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒              

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水    

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕*固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是             。

【回答】

（1）250mL容量瓶；胶头滴管。（各1分）

（2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl—（2分）

（3）Fe3＋+3OH—= Fe(OH)3↓（2分）

（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（2分）

（5）取最后一次洗涤液少许，加入***化的**银溶液，若产生白*沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白*沉淀则洗涤干净。（2分）

（6）①④；（2分）

（7）42%（2分）

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题