现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为2FeCl3+Fe===3F...
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现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)m(剩余固体)>6.4 g时,剩余固体的成分是______________(填化学式),此剩余固体加入盐*,发生反应的化学方程式为_____________________________
______________________。
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为____________g。
(3)求当加入11.2 g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。
【回答】
(1)Cu和Fe Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)32.5
(3)解:设FeCl3与Fe反应生成FeCl2的质量为x,CuCl2与Fe反应生成FeCl2的质量为y,生成Cu的质量为z。
CuCl2与Fe反应中消耗Fe的质量为
11.2 g-5.6 g=5.6 g。
2FeCl3+Fe===3FeCl2
56 381
5.6 g x
=
x=38.1 g
CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
56 127 64
5.6 g y z
=
y=12.7 g
=
z=6.4 g
则FeCl2的质量为38.1 g+12.7 g=50.8 g
溶液的质量为195.2 g+11.2 g-6.4 g=200 g
FeCl2的质量分数为×100%=25.4%
答:反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。
知识点:未分类
题型:计算题
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