硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中*或碱*环境中稳定，...

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硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中*或碱*环境中稳定，受热、遇*易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫**，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置*中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫*，b中盛有亚硫**，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置*中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、*酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤*中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫**粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在**条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与**KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫**化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰*钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

【回答】

    (1). 分液漏斗    (2). 控制反应温度、控制滴加硫*的速度    (3). 安全瓶，防倒吸    (4). 4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2    (5). 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9．5，则含有NaOH    (6). 乙醇    (7).     (8). 82.7％

【解析】

装置*为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，*装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于碱*溶液，为防止产生倒吸，在*、*之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。

【详解】(1)装置*中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫*的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2生成速率；

(2)SO2易溶于碱*溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；

(4)碳**溶液和NaOH溶液均呈碱*，不能直接测溶液的pH或滴加*酞，需要先排除Na2CO3的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9.5，则含有NaOH；

(5)硫代硫**易溶于水，难溶于乙醇，在中*或碱*环境中稳定，则硫代硫**粗品可用乙醇洗涤；

①Na2S2O3溶液中滴加**KMnO4溶液，溶液紫*褪去，溶液中全部被氧化为，同时有Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO4-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O；

②由方程式可知n(Na2S2O3•5H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，则m(Na2S2O3•5H2O)=0.005mol×248g/mol=1.24g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为×100%=82.7%。

【点睛】考查硫代硫**晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本*作的应用、二氧化硫的*质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的*质以及实验原理的探究。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题