把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0       ...

问题详情：

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0          ①

途径Ⅱ　先制水煤气：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0           ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0               ③

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0                ④

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔHΔHΔHΔH4的数学关系是_______________________________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。

(3)根据盖斯定律：由可得所求热化学方程式。

*：(1)等于

(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)

(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11 kJ·mol－1

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题