X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，...

问题详情：

X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐*反应，又可溶于*氧化*溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

【回答】

二    ⅤA        (极*)共价键    Al    H2    N2＋3H22NH3        

【分析】

非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al。

【详解】

根据以上分析，X为Al，Y为N，Z为C，

（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为；与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键，为极*共价键。

故*为二 ；ⅤA ； ；(极*)共价键。

（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐*和*氧化*反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。

故*为Al； H2 ；N2＋3H22NH3。

（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为。

故*为。

知识点：有关粒子结构的化学用语

题型：填空题