某**盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合...
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某**盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
A.升高 B.降 低 C.不变 D.无法确定
【回答】
【分析】某金属的**盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由﹣2价升高为0价,根据NO2和 O2的物质的量之比为8:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子.根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.
【解答】解:某金属的**盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由﹣2价升高为0价,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol,氮原子得到的电子物质的量为8mol×(5﹣4)=8mol,氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣(﹣2)]=4mol。二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,金属原子应提供电子,所以金属元素化合价升高。
故选:A。
【点评】考查氧化还原反应的计算,难度不大,根据电子转移守恒判断是关键.注意守恒思想的应用.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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