(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为

问题详情：

(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。

(2)已知下列反应的反应热：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)                       ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)                    ΔH3=－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。

【回答】

    (1). N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92kJ/mol    (2). △H＝－488.3kJ/mol

【解析】

【详解】（1）根据图像可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1，故*为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1。

（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol；利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)  ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故*为：△H=－488.3kJ/mol。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题