实验室以绿*(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨*亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质*质甘氨*(N...

问题详情：

实验室以绿*(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨*亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质*质

实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿*溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿*溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨*的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬*溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿*溶液，将铁粉与稀硫*混合时哪种试剂应该过量_______

（2）实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________

（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________

（4）加入柠檬*溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________

（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

A．热水          B．乙醇溶液          C．柠檬*溶液      

（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

【回答】

FeFeSO4NH4HCO3可能生成*氧化亚铁沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2OD中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化B85

【解析】

(1). Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，实验室配制绿*溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，在制备过程中应铁粉过量， Fe3＋可被铁粉还原为Fe2＋；

(2). 向配制好的绿*溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀；若颠倒试剂滴加顺序，NH4HCO3溶液呈碱*，可能会产生*氧化亚铁沉淀；生成沉淀的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；

(3).  当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；

(4).由题中信息可知，柠檬*具有强还原*，可防止Fe2＋被氧化；

(5). 因甘氨*亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故*为：B；

(6). 含0.10mol FeSO4的绿*溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为： ×100%=85%。

知识点：仪器使用与实验安全

题型：实验,探究题