Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)写出基态时Q元素原子的电子排布式

问题详情：

Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

 (1)写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的*电子排布图________________。

(2)下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞Ab．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负*A＞H＞G＞Qd．最高价氧化物的水化物**B＞A＞H＞G

(3)关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的*电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的*电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的*电子排布式为ns2np2，属于p区元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A

是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中*、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别

与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，

B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最

外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(4)F、G元素对应的最高价含氧*中**较强的化学式为__________。

(5)第一电离能：B__________C，电负*：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

(6)A、C形成的一种绿*氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为

____________，试写出Cu、稀硫*与X反应制备硫*铜的离子方程式__________。

(7)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________。

【回答】

略   cd   HClO4>>Cu-+2H+  + H2O 2=Cu2+ +2 H2O

AI(OH)3 +NaOH = NaAIO2+2 H2O

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题