下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意...

问题详情：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为_____________，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号____________。

(2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是____________(写化学式)，元素⑨的气态*化物的电子式为____________，将⑩的单质通入该*化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

(3)这十种元素中，非金属*最强的元素为____________(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，**最弱的是____________(写化学式)。

(4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为____________(写离子符号)。

(5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式____________。

【回答】

        Si            F    H3PO4    S2-＞Cl-＞Na+        

【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，再结合元素周期律等知识分析解答。

【详解】

由以上分析知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，

(1)形成化合物种类最多的元素为C元素，其原子结构示意图为，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，其原子符号为；

(2)③为N，⑤为Na，⑦为Si，这三种元素的单质分别为氮气、金属*、单质硅，单质硅的熔点最高，化学式为Si；元素⑨为S，其气态*化物为H2S，为共价化合物，其电子式为，⑩为Cl，将Cl2通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应生成S单质，反应的离子方程式为；

(3)同周期元素从左至右非金属*逐渐增强，同主族从上往下非金属*逐渐减弱，故这十种元素中，非金属*最强的元素为F；非金属*越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的**越强，非金属*：P＜S＜Cl，则这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，**最弱的是H3PO4；

(4)Na+的原子核外有两个电子层，S2-和Cl-原子核外有三个电子层，故Na+的半径最小，S2-和Cl-的核外电子排布相同，而当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故这三种元素的简单离子半径，由大到小依次为S2-＞Cl-＞Na+；

(5)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝单质，化学方程式。

知识点：镁和铝

题型：综合题