碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。（1）煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2...

问题详情：

碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)  ∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H     0（填“>”或“<”）。

（2）煤气化的产物可用于合成*醇。已知，在刚*容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①     ∆H∆H∆H3的关系是             ，∆H3      0 （填“>”或“<”）

② 下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是       (填字母代号)。

A.将H2O (g)从体系中分离出去        B.充入He (g)

C.升高温度                         D.充入1mol H2 (g)

③ 500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)        。

A.向正反应方向进行        B.向逆反应方向进行  

C.处于平衡状态            D.无法判断反应状态

（3）CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为

清洁燃料**。工作原理如图所示，写出*极的

电极反应                            。

（4）汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 

△H = －746 kJ·mol－1

平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①   温度：T1     T2（填“＜”或“＞”），

② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常

数Kp=                        (只列计算式)。

【回答】

（14分）（1） >                                 （1分）

（2）①  ∆H3 = ∆H1+∆H2          <                  （2+2分）

②  AD          ③  A                      （2+2分）

（3）CO2 + H2O + 2e- == HCOOH+O2-                        （2分）

（4）>                      （1+2分）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题