氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180....

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氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)

ΔH＝________。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为*醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是(　　)

a．混合气体的密度不再变化

b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)＝v(CH3OH)

d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1 ℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1 ℃时，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K＝________。

③在T1 ℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与的关系如图所示。温度不变，当＝2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是__________________________。

(4)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应为___________________________________________。

②*极排出的溶液中含S2O，能将NO2气体转化为无污染气体，同时SO可在*极区再生。写出该反应的离子方程式：______________________。(S2O在**条件下不能大量存在)

【回答】

*　(1)－664.1 kJ·mol－1　(2)①ad　②75　③F

(3)①400 K,1 MPa　②尚未达到催化剂工作温度或尚未达到反应所需的温度　

(4)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋

②4S2O＋2NO2＋8OH－===8SO＋N2＋4H2O

解析　(1)将已知中的两个热化学方程式编号，按顺序为①和②，依据盖斯定律可知②－①得：2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－483.6 kJ·mol－1)－180.5 kJ·mol－1＝－664.1 kJ·mol－1。

(2)①根据题意，反应的条件为恒温恒压，混合气体的总质量为恒量，混合气体的体积为变量，则混合气体的密度为变量，混合气体的密度不再变化，能说明反应达到平衡状态，a正确；CO与H2起始的物质的量之比未知，若按系数比投料，CO与H2的物质的量之比为恒量1∶2，故CO与H2的物质的量之比不再变化，不能说明反应达到平衡状态，b错误；未标明v正和v逆，不能说明反应达到平衡状态，c错误；CO在混合气中的质量分数保持不变，能说明反应达到平衡状态，d正确，故选ad。

②根据“三段式”

　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol) 1 2 0

变化量(mol) 0.75 1.5 0.75

平衡量(mol) 0.25 0.5 0.75

根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比得：

＝，V平衡＝2.5 L，则T1 ℃时的化学平衡常数K＝＝＝75。