小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐*和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该...

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小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐*和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为　   　g？

（2）回收液中HCl的质量分数是多少？

（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？

【回答】

解：（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；

（2）由图中数据可知与HCl反应的碳**溶液的质量为：100g×10.6%＝106g。

设回收液中HCl的质量分数是x、生成*化*的质量为y，

  Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

  106          73      117

10.6g        200g×x    y

解得：x＝3.65g   y＝11.7g

（2）设碳**与*化钙反应生成的*化*的质量为m。

   Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

                           100        117

                            10g        m

   解得：m＝11.7g

当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。

*：（1）10；

（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；

（3）溶液中溶质的质量是23.4g。

知识点：各地中考

题型：计算题