某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种(忽略水的电离...
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某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:
①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激*气味的气体,未观察到其它明显现象;
②另取少量该溶液加足量的**,可观察到红棕*气体,未观察到沉淀生成.
根据上述实验,以下说法正确的是( )
A. 由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+,没有Fe2+.
B. 取实验②后的溶液滴加淀粉溶液,可能变蓝*.
C. 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子
D. 取少量原溶液加**高锰*钾溶液,可能有两种离子被氧化
【回答】
考点: 离子反应发生的条件;常见离子的检验方法.
分析: ①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激*气味的气体即为NH3,即溶液中含NH4+,根据NH4+是弱碱阳离子,能和AlO2﹣发生双水解来分析;未观察到其它明显现象,故溶液中无Fe2+;
②另取少量该溶液加足量的**,可观察到红棕*气体,说明溶液中有还原*离子,即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种,据此分析.
解答: 解:某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等.
①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激*气味的气体,即NH3,即溶液中含NH4+,根据NH4+是弱碱阳离子,能和AlO2﹣发生双水解,故溶液中无AlO2﹣;未观察到其它明显现象,故溶液中无Fe2+;
②另取少量该溶液加足量的**,可观察到红棕*气体,说明溶液中有还原*离子,即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种.
故溶液中一定无Fe2+、AlO2﹣;一定有NH4+,I﹣、SO32﹣均有或至少有一种,可能有Na+、NO3﹣.
由于离子要求有4种,且各离子的物质的量浓度相等,根据溶液要满足电荷守恒可知,溶液中不能存在SO32﹣,当溶液中有SO32﹣时,则一定还含Na+、NH4+,不能含NO3﹣和I﹣,此时溶液中额离子种类不是4种,不符合题意要求;则溶液中一定含I﹣,根据要含4中离子且浓度相等,故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣;
A、由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+,没有Fe2+,根据离子之间的互斥*,还能确定一定不含AlO2﹣,故A错误;
B、由于溶液中含I﹣,故加入足量的**后能将其氧化为I2,故加入淀粉后变蓝,故B正确;
C、根据溶液的电荷守恒可知,溶液中不能存在SO32﹣,故C错误;
D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣,故加入高锰*钾溶液后,只有I﹣被氧化,故D错误.
故选B.
点评: 本题考查了离子的检验,根据离子共存在以及溶液的电中*来分析,综合*较强,难度较大.
知识点:离子反应
题型:选择题
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