工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：已知：步骤③生成的Cr（O...

问题详情：

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：

已知：步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32

下列有关说法正确的是

A. 步骤①中当v（CrO42-） ＝ 2v（Cr2O72-）时，说明反应：

2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O 达到平衡状态

B. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄*变橙*

C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+

D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

（当溶液中c（Cr3+） ≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

【回答】

D

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题