已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是A.达到平...

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已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是

A. 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ

B. 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大

C. 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态

D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

【详解】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达a kJ，故A项错误；

B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；

C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法*此反应一定达到平衡状态，故C项错误；

D. Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；

*选D。

【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。

一、直接判断法：

①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率

注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。

②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。

二、间接判断法

①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

④有颜*的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜*不再随时间而变化是平衡标志。

⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。

知识点：化学平衡

题型：选择题