下列说法正确的是（）(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ/mol，...

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下列说法正确的是（）

(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。

(2)在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69mol·L-1，则H2O(g)H2O(l)的△H＝40.69mol·L-1

(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

(4)己知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ·mol-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1

(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

A. (1)(4) B. (2)(3) C. (3)(5) D. (5)

【回答】

【*】D

【解析】

(1)因为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃*气体,所以由1mol可燃*固体变成2mol可燃*气体,当然更旺；但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料，故（1）错误；（2）水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则1moll水蒸气变为液态水放热与之数值相等，符号相反，则H2O(g)H2O(l)的△H＝-40.69mol·L-1 ，故（2）错误；（3）Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，则三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故（3）错误；（4）中不是单双键交替结构，不能按单双键交替结构计算反应热，△H为-384kJ·mol-1错误；（5）固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，NH5中有负1价的*，具有还原*，H2O具有氧化*，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故（5）正确；故选D。