已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2...

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已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。

（1）850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）。

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动

（2）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

（3）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳*盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为，正极反应式为。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L。

【回答】

（1）AD （2分）（2）0≤x＜3或 x＜3（2分）

（3）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分）