常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g...

问题详情：

常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是(　　)

A． 1:1    B． 1:2    C． 2:3    D． 3:2

【回答】

A

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题