金属钛*能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的电子排布式为         ...

问题详情：

金属钛*能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为            。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负*由大到小的顺序为     ；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为             。

(3)N的*化物常作制冷剂，原因是              。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛*亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫*反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为       形。其中硫原子采用         杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：      。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为        。Ti4+和周围     个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为      g/cm3。

【回答】

(1)1s22s22p63s23p63d24s2（2分）　

(2)N＞C＞B（1分）；N＞O＞C（1分）

(3)NH3分子键能形成*键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂（2分）

(4)正四面体（1分）；　sp3（1分）；　ClO4-   (2分）

(5)CaTiO3（1分）；　12　（2分）；136/(6.02·a3)×107g/cm3（2分）

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题