硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为              ...

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硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为                ，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是             。(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32- 的几何形状是               ，中心原子杂化方式是              ，与其互为等电子体的分子是             (举1例)。

(3) K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因

是                         。

(4) S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的*化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是                   。

(5) 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，)，则C点的原子坐标参数

为                。

②已知晶胞参数为a=0.5485 nm，则该晶体的密度为            g·cm-3(列出计算表达式即可)。

【回答】

(1)  (1分)

铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子(2分)钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强(2分)

(2)V形(1分) sp3(1分) OF2或Cl2O (1分)

(3)K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小(2分)

(4)H2O间存在较强的*键，其它三种不含，所以沸点最高；H2S、H2Se及H2Te的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点升高(2分)

(5) ①(，，)(1分)

②(2分)

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题